Chloric acid | |
---|---|
دیگر نامها Chloric(V) acid | |
شناساگرها | |
شماره ثبت سیایاس | 7790-93-4 |
کماسپایدر | 18513 |
جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
| |
| |
خصوصیات | |
فرمول مولکولی | HClO3 |
جرم مولی | 84.45914 g mol-1 |
شکل ظاهری | colourless solution |
چگالی | 1 g/mL solution (approximate) |
انحلالپذیری در آب | >40 g/100 ml (20 °C) |
اسیدی (pKa) | ca. -1 |
ساختار | |
شکل مولکولی | pyramidal |
خطرات | |
خطرات اصلی | Oxidant, Corrosive |
ترکیبات مرتبط | |
دیگر آنیونها | اسید برومیک یدیک اسید |
دیگر کاتیونها | آمونیوم کلرات سدیم کلرات پتاسیم کلرات |
ترکیبات مرتبط | هیدروکلریک اسید هیپوکلرو اسید کلرو اسید پرکلریک اسید |
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
Infobox references | |
|
کلریک اسید (به انگلیسی: Chloric acid) با فرمول شیمیایی HClO۳ یک ترکیب شیمیایی اسید قوی و اکسید کننده بسیار قوی است که جرم مولی آن 84.45914 g mol−۱ میباشد. شکل ظاهری این ترکیب، محلول بیرنگ است.اسیدی بسیار ناپایدار است و در غلظت های 30% تا نهایت 35% قابل تهیه است نمک های این اسید نیز اکسید کننده های قوی و ناپایدار اند.این اسید قدرت اکسید کنندگی بالاتری نسبت به اسید نیتریک دارد از این رو در تماس با ترکیبات آلی آنها را به شدت اکسید و متلاشی می کند و به همین دلیل تماس آن با پوست بدن می تواند باعث سوختگی های عمیق و خطرناک شود. قدرت اسیدی آن از اسید پرکلریک و سولفوریک کم تر است. این اسید را می توان از واکنش بین سولفوریک اسید غلیظ با باریم کلرات تهیه کرد. <=2(H2SO4+Ba(Cl03 BaSO4+2HClO3
جستارهای وابسته
منابع
- «IUPAC GOLD BOOK». دریافتشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.